Question

25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是______（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是______（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為______．

Answer 1

醋酸電離出氫離子導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性c（H⁺）＜c（OH^-），水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，兩種溶液等濃度等體積混合后，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，鈉離子不水解，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：乙酸鈉；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．