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考點1．金屬礦物及鐵的冶煉 :①概念:工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石.②常見的礦石:赤鐵礦(Fe2O3).黃鐵礦(FeS2).菱鐵礦(FeCO3).鋁土礦(Al2O3).黃銅礦(CuFeS2).輝銅礦(Cu2S). (2)鐵的冶煉:①原理:利用高溫條件下.焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來.如用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為: .②原料:鐵礦石.焦炭.石灰石及空氣.③設備:高爐.④煉鐵時選擇鐵礦石的標準:a.鐵礦石中鐵元素的質量分數大,b.煉鐵過程中產物對空氣不能造成污染,滿足以上兩個條件的礦石是理想的綠色礦石. 考點2．金屬的腐蝕和防護 (1)鐵生銹的條件:鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸.鐵制品銹蝕的過程.實際上是鐵與空氣中的氧氣.水蒸氣等發生復雜的化學反應.鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O. (2)鐵的防銹:原理是隔絕空氣或水.使鐵失去生銹的條件.防銹措施:防止鐵制品生銹.一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥.二是在鐵制品表面涂上一層保護膜.防止鐵與氧氣和水的反應.例如:①刷一層油漆,②涂上一層機油,③電鍍一層不易生銹的金屬.如鍍鋅等,④經加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜.如烤藍,⑤在金屬表面覆蓋搪瓷.塑料等. 考點3．金屬資源的保護 (1)礦物的儲量有限.而且不能再生.(2)廢舊金屬的回收和利用可以減少對環境的污染.還可以節約金屬資源.(3)保護金屬資源的有效途徑:①防止金屬腐蝕,②回收利用廢舊金屬,③合理有效地開采礦物,④尋找金屬的替代品. 第九單元溶液第20講溶液及分類【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

設計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下：

（1）金屬X是

鐵

，溶液Y是

稀硫酸

（2）寫出上述實驗方案中有關反應的化學方程式①

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

②

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

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甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數據如下：

	甲	乙	丙
取用金屬混合物的質量（/g）	10	10	20
取用稀硫酸的質量（/g）	100	120	100
反應后過濾得到干燥固體的質量（/g）	2	2	12

計算：
（1）金屬混合物中鐵的質量分數．
（2）該硫酸中溶質的質量分數．

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有一份鐵粉與銅粉混合物的樣品，為了解其組成，某同學進行了如下實驗，所得數據如下：

實驗	第一次	第二次	第三次
取用金屬混合物的質量/g	20	20	40
取用稀硫酸的質量/g	200	250	200
金屬混合物與稀硫酸反應生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4