Question

為了測出某鐵粉和銅粉的混合物中鐵粉的含量，小中同學按如下表取樣做了3次實驗，記錄所得數據如下：

次     數	1	2	3
金屬混合物質量（g）	10	10	20
稀硫酸質量（g）	100	120	100
反應后，過濾得干燥固體質量（g）	1.6	1.6	11.6

計算：（1）金屬混合物中鐵的質量為

 

g．
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據金屬與酸反應的條件知道，鐵與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，再由標簽提供的信息知道，第一次恰好完全反應，可以求出
混合物中鐵的質量為10g-1.6g═8.4g，再根據鐵與硫酸的反應方程式中硫酸和鐵的質量關系可以求出硫酸的質量，進一步根據溶質的質量分數的計算公式求出稀硫酸中溶質的質量分數為14.7g÷100g×100%=14.7%．

解答：解：（1）10g-1.6g═8.4 g
（2）依題意可知第一次恰好完全反應，根據第一次計算．
設稀硫酸中溶質質量為x
H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑
98      56
X      8.4

98

56

=

x

8.4

x=14.7g
14.7g÷100g×100%=14.7%
答：（1）金屬混合物中鐵的質量為8.4 g
    （2）該稀硫酸中溶質的質量分數為14.7%．

點評：此題是與化學方程式和溶液的質量分數有關的綜合計算題，難度較大，需認真分析，找出各量之間的正確關系，才可以做出準確答案．