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（2012?浦東新區二模）將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　�。�

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

（2010?西城區模擬）如圖所示反應I、反應II和反應III均是工業生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同．
（1）C的電子式是．
（2）反應II的離子方程式是．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是．
（4）工業上測定反應III產品的有效成分J的含量，先將一定量的產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果．
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是．
②生成I₂的反應的離子方程式是．
（5）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若將0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，則此反應離子方程式是，原FeBr₂溶液的物質的量濃度為．

（2012?長寧區二模）將一定量的H₂、CO和CO₂的混合氣體通入盛有足量Na₂O₂粉末（Na₂O₂體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全．恢復到原溫度，容器內的壓強為原來的

1

4

，則原混合氣體的平均相對分子質量不可能是（　　）

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂

催化劑

加熱

2SO₃（正反應放熱）．反應達到平衡時，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等           b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變       d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是（填字母）
a．向裝置中再充入N₂          b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑          d．升高溫度
（3）該反應達到平衡時SO₂的轉化率為（用百分數表示）．