題目列表(包括答案和解析)
⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
⑵25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__ ___。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質是 。
淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：
實驗過程如下：
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO34的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是： 。
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是 。
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為 。
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 。
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為 。滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為 。
酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：
回答下列問題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是
加入錫粉的作用是
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：
（3）檢驗沉淀已經“洗滌”干凈的操作是： （3分）
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則室溫下應控制溶液pH 。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發生反應的離子方程式：
。
（6）潮濕環境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結合有關的原理解釋其原因：
。
酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1） SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入錫粉的作用是 。
（2） 反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：
。
（3） 檢驗沉淀已經“洗滌”干凈的操作是： 。
（4）反應II硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，則室溫下應控制溶液pH 。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10－26）
（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發生反應的離子方程式：
。
（6）潮濕環境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結合有關的原理解釋其原因： 。
⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
⑵25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__ ___。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質是 。
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