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2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？___________。

（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝____mol/(L·min)

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_  。

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)^－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為                ；2 min末時Y的濃度為                      ；化學方程式中n的值是________。

Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：

(1)NO的體積為          L，NO₂的體積為           L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為            mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）

(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要往其中加入25%的雙氧水            g。

（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；   NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

(11分)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 molSO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1） 圖中A、C分別表示_____            ___、____            ____，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________.該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？________，理由是_____________________________。

(2) 圖中ΔH＝_____    ___kJ/mol.

(3) V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：_____________________     __

_______________________________________________。

（4）如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝__________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________ mol/(L·min)．

(5) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=              。

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)^－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為____________________；2 min末時Y的濃度為________________；化學方程式中n的值是________。

將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為

A．v(Fe)=0.05 mol/(L·min)            B．v(H₂SO₄)=1 mol/(L·min)

C．v(H₂)=0.5 mol/(L·min)             D．v(FeSO₄)=0.5 mol/(L·min)