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已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是

A．a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1

B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中相等

已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數為K_a，常溫下，向20mL 0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是

       A．a點表示的溶液中由水電離出的H⁺濃度為1．0×10^－11 mol·L^－1

              B．b點表示的溶液c（CH₃COO^－） > c（Na^＋）

       C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全

       D．b、d點表示的溶液中相等

已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數為K_a，常溫下，向20mL 0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是

       A．a點表示的溶液中由水電離出的H⁺濃度為1．0×10^－11 mol·L^－1

              B．b點表示的溶液c（CH₃COO^－） > c（Na^＋）

       C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全

       D．b、d點表示的溶液中相等