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已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是

       A．a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1

              B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

       C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

       D．b、d點表示的溶液中相等

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為K．該溫度下向20mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為Ka，常溫下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　　）
A、a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3mol?L-1
B、b點表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D、b、d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
相等

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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省襄陽市高三3月調研考試理科綜合試卷（化學部分） 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是

A．a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1
B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中相等

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為Ka ，常溫下，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是
[     ]
A． a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10－3mol/L
B． b點表示的溶液c（CH3COO－）< c（Na＋）
C． c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D． b、d點表示的溶液中相等

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