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(七)在定容時加水超過刻度線.再用膠頭滴管吸出多余部分.(V偏大.cB偏低) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(1)選用合適的儀器，并補全使用儀器的先后順序：B→________(填入編號)．

A．100 mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．500 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．膠頭滴管

G．250 mL燒杯

H．1000 mL容量瓶

(2)補全下列操作步驟：

第一步：計算．所需次氯酸鈉的質量為________；

第二步：稱量．在托盤天平上稱量次氯酸鈉固體，并將其倒入小燒杯中；

第三步：溶解．向盛有次氯酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解并放置至________；

第四步：移液．將溶液沿________注入________mL容量瓶中；

第五步：洗滌．用10～20 mL蒸餾水洗滌燒杯________次，洗滌液要________；

第六步：定容．加蒸餾水至刻度線________處改用________加水，使溶液的凹液面正好與刻度線相平．

第七步：搖勻．蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻．

第八步：裝瓶、貼簽．

(3)下列有關使用托盤天平的敘述中，不正確的是________．

A．稱量前先調節托盤天平的零點

B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼

C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可以直接放在托盤上稱量

D．用托盤天平可以準確稱量至0.01 g

E．稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中

(4)在使用容量瓶時，下列操作不正確的是________．

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后待用

B．將稱量好的次氯酸鈉固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

C．在燒杯中溶解固體，待溶液冷卻后移入容量瓶

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，將容量瓶上下顛倒幾次后靜置

(5)在下列操作中，會使所配溶液濃度偏高的是________．

A．若定容時加水多量，用吸管吸出

B．向容量瓶中移液時有少量液體流出

C．定容時俯視刻度線

D．定容、搖勻后液面下降又加水

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如圖為病人輸液用的生理鹽水（化學式為NaCl）注射液標簽上的部分內容．（該注射液就是氯化鈉的水溶液）試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）注射液中氯化鈉的物質的量濃度為

0.39mol/L

．（保留兩位小數）
（2）某學生欲用氯化鈉和蒸餾水配制此濃度的注射液900ml，回答下列問題：
①學生需要稱取

9.0g

氯化鈉固體進行配制．
②請寫出該實驗的實驗步驟
a：

稱量

，b：稱量，c：溶解，d：移液，e：洗滌，f：

定容

，g：搖勻
（3）在溶解過程中為了溶解得更快，通常可以采取的措施是

用玻璃棒攪拌

．
（4）操作f所需主要儀器為：燒杯、玻璃棒、

1000mL

、

膠頭滴管

．
（5）若定容前容量瓶底部有水珠，對配制溶液的濃度有何影響？

無影響

（6）若實驗中定容時加水超過刻度線，應該如何處理：

倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制

．

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（2012?濟南一模）FeSO₄?7H₂O廣泛用于醫藥和工業領域，以下是FeSO₄?7H₂O的實驗室制備流程圖．根據題意完成下列填空：

（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）下列物質分離方法的原理與過濾相同的是

（填序號字母）．
a．蒸餾 b．分液
c．滲析 d．重結晶
（3）FeSO₄?7H₂O是某些補血劑的主要成分，實驗室中為測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了以下實驗：
①配制100mL 1.00×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及

100mL容量瓶、玻璃棒

．配制過程中下列說法中，正確的是

（填序號字母）．
a．KMnO₄溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
d．如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補血劑配成溶液，進行預處理，使其中的鐵元素全都是Fe²⁺，再用配制好的標準KMnO₄溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．進行滴定時，標準KMnO₄溶液應該盛放在

酸式

（填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是

KMnO₄溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管

．
③滴定結束時，消耗濃度為1.00×10^-2mol?L^-1的標準KMnO₄溶液26.00mL，則該補血劑中鐵元素的含量為

3.64

%．

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下列關于實驗操作的敘述正確的是（　　）

A、用四氯化碳萃取溴水中的溴時，將溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出

B、用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，可通過旋轉玻璃活塞調節滴定速率

C、在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，若定容時加水超過刻度線應立即用滴管吸出少量水

D、用玻璃棒蘸取溶液滴到放在潔凈表面皿上用蒸鍛水潤濕的pH試紙上，測溶液的pH

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（1）實驗室用碳酸鈉晶體，配制100mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的操作順序是：

（填序號①②…）．
①計算所用碳酸鈉晶體的質量為

g
②將稱好的碳酸鈉晶體放在小燒杯中，加30mL水攪拌溶解，并冷卻至室溫
③用天平稱取所需碳酸鈉晶體
④將溶液轉入容量瓶中
⑤改用膠頭滴管小心加水至刻度
⑥繼續向容量瓶中加水至頁面接近刻度線2-3厘米處
⑦用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液全部轉入容量瓶中
⑧蓋上瓶塞，振蕩搖勻．
（2）在配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，若稱取的固體氫氧化鈉潮解，則溶液的濃度

；若燒杯沒有洗滌，則溶液的濃度

；若轉移溶液時，有部分溶液濺出，則溶液的濃度

；定容時若俯視刻度線，則溶液的濃度

，若仰視刻度線，則溶液的濃度

；若定容時加水超過刻度線，則溶液的濃度

．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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