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配平任何方程式.最后都要進行“系數化簡 .書寫化學反應方程式.反應條件必須寫.而且寫正確..氧化-還原反應配平后.得失電子要相等.離子反應電荷要守恒.不搞假配平.有機化學方程式未用“→ 熱化學反應方程式不漏寫物質的聚集狀態.不漏寫反應熱的“+ 或“- .反應熱的單位是kJ·mol-1. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 GB5461
產品等級 一級
  配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計算） 20～50mg/kg
分裝日期 \
分裝企業 \
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
寫出Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全所依據的現象
滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色
滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色
．
②b中反應所產生的I2的物質的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）
423/w
423/w
 mg/kg．

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亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。

（1）吸收塔內發生反應的化學方程式為_____________________（配平化學方程式）。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為________克。

（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________（填寫序號）。

a.蒸餾                b.灼燒                c.過濾                d.冷卻結晶

（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2 、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時的S2-的濃度為____。

已知

 

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甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一。我國規定：室內甲醛含量不得超過0．08 mg/m3
（1）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態氮肥的含氮量
[資料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑]。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是__________。（填字母）
a．NH4HCO3  b．(NH4)2SO4  c．NH4Cl
（2）滴定時取待測液于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖
______，取溶液所用儀器的名稱是_________。
（3）工業制甲醛的兩種方法如下（數據均為298．15 K下測定）：
反應I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g） ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11
反應II：CH3OH（g）＋ O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g） ΔH2＝－149．73kJ/mol，
K2＝4．35×1029
① 綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。反應________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數K值看，反應______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
② 反應Ⅱ自發進行的條件是_________。
a．高溫 b．低溫 c．任何條件都自發
（4）某研究性學習小組測定居室中甲醛的含量的原理如下，請結合已學知識，
①配平下列方程式：__MnO4－ ＋ ___HCHO ＋ ___＝___Mn2＋ ＋___CO2↑＋_____
②打開a，關閉b，用注射器抽取室內空氣；關閉b，打開a，再推動注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應。當B裝置中__________時停止推氣。若總共取樣為500 L空氣，則該居室內空氣中甲醛的濃度_____________mg/m3。

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金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5％(質量分數)的CaO．

(1)Ca元素在周期表中位置是________，其原子結構示意圖________．

(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為________，比A與Si形成的化合物為E．D的沸點比E的沸點________(填“高”或“低”)．

(3)配平化學方程式：________P＋________FeO＋________CaO－________Ca3(PO4)2＋________Fe

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M為________(填名稱)；檢測Mn+的方法是________(用離子方程式表達)．

(5)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應，生成448 mL　H2(標準狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3________g．

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（2009?靜安區二模）H2O2既有氧化性又有還原性，在+2價的錳鹽或+3價的鉻鹽等催化下還會發生自身氧化還原反應生成H2O和O2．
（1）完成并配平以下離子方程式：
1
1
H2O2+
2
2
Fe2++
2
2
H+
H+
→
2
2
Fe3++
2
2
H2O
H2O

若有0.1mol H2O2 參加反應，轉移的電子數為
0.2NA
0.2NA
個．
（2）完成并配平以下化學方程式：
2
2
KMnO4+
5
5
H2O2+
3
3
H2SO4
H2SO4
→
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
5
5
O2↑
O2↑
+
8
8
H2O
①反應中的氧化劑是
KMnO4
KMnO4
；被氧化的元素是
-1價的O
-1價的O
．
②若化學方程式中KMnO4、H2O2的系數分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時H2O2除了跟KMnO4反應外，還發生的反應是（用化學方程式表示）
2H2O2→2H2O+O2↑
2H2O2→2H2O+O2↑
．

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