Question

（2009?靜安區二模）H₂O₂既有氧化性又有還原性，在+2價的錳鹽或+3價的鉻鹽等催化下還會發生自身氧化還原反應生成H₂O和O₂．
（1）完成并配平以下離子方程式：

1

H₂O₂+

2

Fe²⁺+

2

H⁺

→

2

Fe³⁺+

2

H₂O

若有0.1mol H₂O₂ 參加反應，轉移的電子數為

0.2N_A

個．
（2）完成并配平以下化學方程式：

2

KMnO₄+

5

H₂O₂+

3

H₂SO₄

→

2

MnSO₄+

1

K₂SO₄+

5

O₂↑

+

8

H₂O
①反應中的氧化劑是

KMnO₄

；被氧化的元素是

-1價的O

．
②若化學方程式中KMnO₄、H₂O₂的系數分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時H₂O₂除了跟KMnO₄反應外，還發生的反應是（用化學方程式表示）

2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據電子守恒和原子守恒來配平方程式，根據反應消耗的雙氧水以及轉移電子情況來分析電子轉移數；
（2）根據電子守恒和原子守恒來配平方程式；
①化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物被氧化；
②根據原子守恒結合雙氧水的化學性質來回答．

解答：解：（1）鐵元素的價態升高了一價，雙氧水中氧元素的化合價共降低了兩價，所以鐵元素前面是系數2，雙氧水前面系數是1，根據電荷守恒和原子守恒，可以知道水前面系數是2，即H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，該反應中轉移的電子數是2，當有0.1mol H₂O₂ 參加反應，轉移的電子數為0.2N_A，
故答案為：1；2；2；H⁺；2；2；H₂O；0.2N_A；
（2）高錳酸鉀是氧化劑，雙氧水為還原劑，Mn元素化合價降低了5價，雙氧水中氧元素化合價應該是升高的，所以氧元素升高為0價，生成氧氣，化合價降低了2價，根據電子守恒，所以高錳酸鉀前的系數是2，雙氧水前的系數是5，根據原子守恒，得出2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；3；H₂SO₄；2；1；5；O₂↑；8；
①在反應中，Mn元素的化合價降低，所以KMnO₄是氧化劑，雙氧水中氧元素的化合價升高了，被氧化，
故答案為：KMnO₄；-1價的O；
②若化學方程式中KMnO₄、H₂O₂的系數分別是2和7，根據原子守恒，則雙氧水既做氧化劑又做還原劑，發生反應為：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑．

點評：本題考查了氧化還原反應及電子守恒在配平化學方程式的過程中的應用知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．