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（5分）解釋鈉與水反應的實驗現象的原因有：

A.鈉與水界面各部分產生H₂的量不同，所受推力不均勻；     B.鈉的密度比水小；

C.鈉與水反應放熱，使熔點低的鈉熔化成小球；             D.鈉不斷與水反應； 

E.生成的氫氧化鈉使酚酞試液變紅。

請在下表填寫與描述的現象相對應的原因。 

（15分）某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學手冊查閱得有關物質的熔、沸點數據如下表。

（15分）某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學手冊查閱得有關物質的熔、沸點數據如下表。

Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為____________________________。

Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐漸滴加4 mol·L^－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產生沉淀的物質的量n(沉淀)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生的離子方程式為：_______________。

（2）在DE段沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為：_______。

（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結合OH^－的能力由強到弱的順序是___________。（用離子符號表示）

（4）B與A的差值___________mol。

（5）B點對應的沉淀的物質的量為_______ mol，C點對應的溶液體積為____mL。

進行化學實驗，觀測實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（     ）

A．SO₂氣體通入溴水(橙紅色)褪色，表現了SO₂的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,因為生成酸使其變紅，又因為SO₂的漂白性，使其褪色。[來源:]

B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸

C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應

D．向CuSO₄溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu²⁺反應可置換出銅