（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量．
①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱．請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
Ba（OH）
2（aq）+HCl （aq）═
BaCl
2（aq）+H
2O△H=-57.3 kJ/mol
Ba（OH）
2（aq）+HCl （aq）═
BaCl
2（aq）+H
2O△H=-57.3 kJ/mol
；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm
3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
（保留1位小數(shù)）；
③如果用含1mol CH
3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量
小于
小于
57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是
醋酸的電離過程吸熱
醋酸的電離過程吸熱
．
（2）在催化劑的作用下CH
4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標(biāo)況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
．
