Question

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3 kJ的熱。
① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式_________________；
② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g·℃)。實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃。則實驗測得的中和熱△H=_______（保留1位小數）
③ 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________；
（2）在催化劑的作用下CH₄還原NO可以得到三種產物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環境污染物NO。理論上每消耗標況下22.4 L NO就能放出290 kJ的熱。寫出該反應的熱化學方程式
_____________________。

Answer 1

（1）①1/2Ba(OH)₂(aq) + HCl(aq) == 1/2BaCl₂(aq) + H₂O(l) △H =-57.3 kJ/mol；②56.8 kJ/mol；③ <；醋酸的電離過程吸熱
（2）CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^-1