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注意練習的針對性.發揮近年高考題的示范作用 高考題是高考要求的具體體現.它既反映了高考的范圍.重點.又展示了題型特點.近年理科綜合化學高考題一直保持一定的連續性.所以在一輪復習中要以它們為范例.把握高考的尺度.這對于強化高考意識十分必要.另外.對理科綜合試卷中的典型試題要親自動手做一遍.認真分析.特別要對有機題.實驗題.無機推斷題認真剖析.在學習中體驗高考命題方式和對思維能力的要求.領悟解題的基本思路.熟練掌握常用的解題方法. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列是《觀察鈉與水反應的現象》實驗過程的描述.注意[]里的部分,再回答后面的問題.
A.觀察保存 ①[在煤油中的鈉],鈉②[浮在煤油上],③[用鑷子取出一塊鈉],用 ④[手擦干煤油],放在                
⑤[玻璃片]上,用小刀切下黃豆大小的鈉塊.觀察鈉塊的塊面,⑥[呈銀白色],有金屬光澤,但⑦[很快變暗,失去光澤].
 B.向培養皿中加適量水,滴入12滴酸酞溶液,將切好的鈉投入水中,觀察現象.
請回答問題:
(1)上述[]里的部分描述有錯誤的有(填寫序號,有兩個選項)
②④
②④

(2)鈉與水反應現象有:A.鈉浮在水面上,原因
Na的密度比水小
Na的密度比水小

B.鈉熔化成光亮小球,原因
反應放熱,鈉的熔點低
反應放熱,鈉的熔點低

C.鈉在水面上不斷游動,并發出咝咝聲.
D.溶液變紅,原因是
生成NaOH,溶液呈堿性
生成NaOH,溶液呈堿性

(3)寫出鈉與水反應的方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2

(4)實驗室里做鈉跟水反應的實驗時,用到的儀器和藥品是:
B
B

①試管夾    ②鑷子    ③小刀    ④濾紙    ⑤研缽    ⑥培養皿   ⑦坩堝    ⑧石棉網  ⑨玻璃片    ⑩藥匙
A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩

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下述對焰色反應實驗操作注意事項的說明,正確的是(  )
①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察
②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗的物質
③每次實驗后,要將鉑絲用鹽酸洗凈
④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰
⑤沒有鉑絲時,也可以用光潔無銹的鐵絲代替.
A、僅有③不正確B、僅有④不正確C、僅有⑤不正確D、全正確

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營養平衡是保證健康的基礎.脂肪酸平衡是保證營養平衡的條件之一,食用油提供了人體所需要的大部分脂肪酸,因此注意食用油的攝入是保持人體中脂肪酸均衡的重要因素.在日常生活中選購食用油時,最便捷的保證脂肪酸平衡的方法是(  )

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《化學與生活》
(1)良好的生態環境可以提升生活質量.
①近兩年來,全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣.導致霧霾形成的主要污染物是
 
(選填字母).
a.SO2         b.NO2         c.CO2          d.PM2.5
②以下物質垃圾不屬于“精英家教網”標志的是
 
(選填字母).
a.廢報紙         b.廢鋁制的易拉罐       c.煙蒂、渣土
③綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和
 
(填名稱).
(2)人體健康與食品、藥物等關系密切.
①生活中應合理地攝取人體必需的元素,體內
 
元素含量過高或過低,會引起甲狀腺疾病.青霉素適合治療的疾病是
 
(選填字母).
a.感冒發燒          b.細菌感染          c.胃酸過多
②小蘇打可用來治療胃酸過多,請寫出該反應的離子方程式:
 

③維生素C是生命活動的重要物質.在氯化鐵溶液中加入維生素C后,溶液由黃色轉變為淺綠色,說明維生素C具有較強的
 
性.
④糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質.其中蛋白質被攝入人體后,在酶的作用下水解為
 
(寫名稱).
(3)材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎.
①在下列材料中,屬于無機非金屬材料的是
 
(選填字母).
a.硬幣       b.聚氯乙烯塑料      c.氮化硅陶瓷
②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料,它主要是以
 
 和黏土為原料制成.
③晶體硅是半導體材料,二氧化硅是光纖的主要成分,晶體硅和二氧化硅都屬于
 
(選填“離子”、“分子”或“原子”)晶體.
④橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過硫化處理,使它的分子轉化為
 
結構,從而增大橡膠的強度.
⑤鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志.工業煉鐵原理的主要化學反應方程式為
 

鋼鐵的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的.鋼鐵發藍是金屬防腐的常見方法之一,其原理是在表面形成一層致密的氧化膜.現有經發藍處理后的鐵釘,請用實驗證明其表面有一層致密的氧化膜,寫出操作步驟及實驗現象(提供的試劑有:稀硫酸、硫酸銅溶液及蒸餾水):
 

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在現代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入.碘元素對人體健康有著至關重要的作用.為預防碘缺乏病,我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40~50mg KIO3.下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明:

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品.
(1)完成下列實驗報告:
實驗步驟  實驗現象 實驗結論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩. 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩. 溶液出現棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩. 溶液變成藍色
淀粉遇碘變藍
淀粉遇碘變藍
(2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:
防止KIO3分解
防止KIO3分解

(3)該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結果溶液呈藍色,則反應的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
.為進一步確證樣品是否為合格產品,該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當用去12.00mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ),通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg.由此可判定該食鹽為
合格
合格
(填“合格”或“不合格”)產品.
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應方程式為
KI+3H2
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
;陰極附近pH值
增大
增大
(填“增大”、“減小”、“不變”).

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