A.該氮的氧化物所含電子數為偶數

B.該氮的氧化物可由Cu與濃HNO₃反應獲得

C.該氮的氧化物是自然固氮的一種產物

D.該氮的氧化物中氮元素的質量分數為0.636

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成N₂和CO₂，若測定得到N₂和CO₂的物質的量之比為1∶2，則

1. A.
   該氮的氧化物所含電子數為偶數
2. B.
   該氮的氧化物可由Cu與濃HNO₃反應獲得
3. C.
   氮的氧化物是自然固氮的一種產物
4. D.
   氮的氧化物中氮元素的質量分數為0.636

（16分）氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理。
（1）汽車尾氣中的CO、NO_x采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。反應化學方程式可表示為：______________。
（2）工業尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反應生成無毒的物質。某同學采用以下裝置（見下圖）和步驟模擬工業上氮的氧化物處理過程。
Ⅰ.提供的裝置。

Ⅱ.NH₃的制取。
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：__________（填儀器序號）。
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如表所示。
實驗記錄

試劑組合序號	固體試劑/g	NH3體積/mL
a	12.0g Ca(OH)2(過量)     10.8g NH4Cl	2688
b	12.0g Ca(OH)2(過量)     10.8g(NH4)2SO4	2728
c	12.0g NaOH(過量)       10.8g NH4Cl	3136
d	12.0g NaOH(過量)       10.8g (NH4)2SO4	3118
e	12.0g CaO(過量)         10.8g NH4Cl	3506
f	12.0g CaO(過量)         10.8g (NH4)2SO4	3584

 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）   過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。

②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：          。

（2）   過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是         反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據是          。

②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成的熱化學方程式是              。

（3）  過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應消耗轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是          。

（8分）氮氧化物（如NO₂、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物．反應的化學方程式如下：
NO₂ +NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O           ①2NO₂ + 2NaOH═NaNO₂+ NaNO₃ + H₂O      ②
在反應①中，產物NaNO₂中N元素的化合價為        ，氧化劑與還原劑的質量之比為        ；在反應②中，氧化劑是         ，還原劑是             。
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使他們發生反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為                      。
（3）亞硝酸鈉
氨氣（NH₃）也可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
若某工廠排出廢氣中NO₂含量為0.5%（體積分數），則處理1.0×10³米³（標準狀況）這種廢氣，需要        千克氨氣 （計算結果保留2位小數）。