(14分)在化學反應中，只要物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應。例如：2Na+C1₂ =2NaCl，反應前后，Na元素、Cl元素的化合價分別發生了變化，該反應是氧化還原反應。

(1)根據化合價是否變化分析，下列反應（部分反應條件略去）屬于氧化還原反應的是

            (填寫序號)；

①C+O₂ == CO₂     　　　②CaO+H₂O==Ca(OH)₂③CaCO₃==CaO+CO₂↑      

④2H₂O₂ == 2H₂O+O₂↑　　⑤CO+CuO＝Cu+CO₂⑥HCl+NaOH＝NaCl+H₂O

(2) 含有高價態元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題：

①該反應的化學方程式可表示為                                   ；

②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是

               (寫化學式，下同)，濾液中的溶質是                  。

(3) 通過進一步定量分析上述氧化還原反應的化合價變化發現：氧化還原反應中其元素化合價升高總數     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合價降低升高總數。氟氣是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條件下，等物質的量的F₂和燒堿完全反應，生成NaF、H₂O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學式)

(4)檸檬果汁中含有維生素C（C₆H₈O₆，簡寫成V_c）是還原劑，它能被I₂氧化生成C₆H₆O₆。當前市場上測定檸檬果汁中V_c含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm^-3標準碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000 mol?dm^-3Na₂S₂O₃標準溶液滴定過量的I₂，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。

　  ①V_c中碳元素的平均化合價是　　　　。   

②寫出V_c與I₂反應的離子方程式。

③此份果汁中含V_c＝　　　　mg/100mL果汁。

SO₂隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO₂、N₂、O₂、粉塵）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業產品處理含SO₂的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式是______；
③上述流程中循環利用的物質是______．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收煙氣中的SO₂．
①該反應的離子方程式是______（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黃色變為紅褐色；將溶液長時間放置后，最終變為淺綠色．關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．

分析推測	實驗步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體 乙：經查閱資料，可能發生反應： Fe3++6SO2 Fe（SO2）（反應b）	ⅰ．制備Fe（OH）3膠體并檢驗 ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變為淺綠色

②利用膠體的______（填性質）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃膠體；
③根據反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是______（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經討論后得出結論：FeCl₃溶液和SO₂反應過程中，反應a、b在體系中共存．請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中產生上述現象的原因是______．