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蓋斯定律 計算2C+O2 = 2CO的反應(yīng)熱.并寫出熱化學(xué)方程式(P13),計算2C+2H2+O2=CH3COOH的反應(yīng)熱.并寫出熱化學(xué)方程式(P14). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

12012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO21 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入

寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________

二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________

2)蓋斯定律認為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題:

已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為________kJ

(s)在氧氣供應(yīng)不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應(yīng): C(s)O2(g)=CO(g)ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH,計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________

 

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磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g 的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。

    (1)通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是______________,其相應(yīng)的質(zhì)量為________。

    (2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ·mol-1,則1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH=________。

    (3)寫出1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式:________________。

    命題意圖:本題以磷為載體,考查燃燒熱、蓋斯定律及熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識,重點是考查燃燒熱定義和蓋斯定律的理解和應(yīng)用,而涉及磷的知識并不復(fù)雜。

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某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水,煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰,煤炭燃燒更旺,因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水,可使煤炭燃燒放出更多的熱量.”(已知煤炭的燃燒熱為-393.15kJ/mol,氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol,一氧化碳的燃燒熱為-283kJ/mol)
(1)寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式;
C (s)+O2 (g)=CO2(g)△H=-393.15 kJ/mol
C (s)+O2 (g)=CO2(g)△H=-393.15 kJ/mol

H2 (g)+
1
2
O2 (g)=H2O (l)△H=-242 kJ/mol
H2 (g)+
1
2
O2 (g)=H2O (l)△H=-242 kJ/mol

CO (g)+
1
2
O2 (g)=CO2(g)△H=-283 kJ/mol
CO (g)+
1
2
O2 (g)=CO2(g)△H=-283 kJ/mol

C (s)+H2O (l)=CO(g)+H2 (g)△H=+131.85 kJ/mol
C (s)+H2O (l)=CO(g)+H2 (g)△H=+131.85 kJ/mol

(2)認為該同學(xué)的結(jié)論是否正確
不正確
不正確
,請簡要說明理由.
因為根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與途徑無關(guān),
因為根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與途徑無關(guān),
只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān).
只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān).

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(1)有一部分化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱測定起來很困難,我們可以根據(jù)蓋斯定律計算獲得。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱數(shù)值小且轉(zhuǎn)化慢,測定較困難。已知:

①4白磷 △H=-2983.2KJ/mol

紅磷 △H=-738.5KJ/mol

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式:__________________________。則對應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖,能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是_______。

(2)(6分)有右圖裝置:回答下列問題:

①裝置A是_______池,B是_______池。

②裝置A中的Zn極是_______極,Cu極上的電極反應(yīng)方程式為:___。

③鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中,鋅被腐蝕而另一種金屬被保護,這種保護方法稱為                  

 

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(1)有一部分化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱測定起來很困難,我們可以根據(jù)蓋斯定律計算獲得。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱數(shù)值小且轉(zhuǎn)化慢,測定較困難。已知:
①4白磷 △H=-2983.2KJ/mol
紅磷 △H=-738.5KJ/mol
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式:__________________________。則對應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖,能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是_______。

(2)(6分)有右圖裝置:回答下列問題:

①裝置A是_______池,B是_______池。
②裝置A中的Zn極是_______極,Cu極上的電極反應(yīng)方程式為:___。
③鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中,鋅被腐蝕而另一種金屬被保護,這種保護方法稱為                  

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