Question

某同學發現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量．”（已知煤炭的燃燒熱為-393.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為-283kJ/mol）
（1）寫出該同學看到燃燒現象所涉及到的所有熱化學反應方程式；

C （s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.15 kJ/mol

；

H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O （l）△H=-242 kJ/mol

；

CO （g）+

1

2

O₂ （g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol

；

C （s）+H₂O （l）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.85 kJ/mol

；
（2）認為該同學的結論是否正確

不正確

，請簡要說明理由．

因為根據蓋斯定律，反應過程中的熱效應與途徑無關，

只與反應物和生成物的能量差有關．

．

Answer 1

分析：依據燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；結合反應的熱化學方程式書寫方法寫出，注意標注物質的聚集狀態，對應化學方程式量下的反應熱；

解答：解：已知煤炭的燃燒熱為-393.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為-283kJ/mol；上述反應過程中包括碳燃燒、碳和水的反應，氫氣燃燒，一氧化碳燃燒，依據燃燒熱概念寫出熱化學方程式，依據蓋斯定律寫出碳和水蒸氣反應的熱化學方程式；
①C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.15 kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

 O₂ （g）=H₂O （l）△H=-242 kJ/mol
③CO （g）+

1

2

 O₂ （g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol
④依據蓋斯定律，①-②-③得到：C  （s）+H₂O （l）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.85 kJ/mol；
故答案為：C （s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.15 kJ/mol；
H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O （l）△H=-242 kJ/mol
CO （g）+

1

2

O₂ （g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol
C （s）+H₂O （l）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.85 kJ/mol；
（2）通過分析可知，反應的焓變只與反應物和生成物的能量有關，與反應途徑無關，所以煤炭燃燒時加少量水，煤炭燃燒放出的熱量多不正確；
故答案為：不正確；因為根據蓋斯定律，反應過程中的熱效應與途徑無關，只與反應物和生成物的能量差有關；

點評：本題考查了物質燃燒熱的概念應用，蓋斯定律的分析應用，關鍵是反應焓變與反應途徑無關，題目較簡單．