Question

（15分）某同學發現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。”（已知煤炭的燃燒熱為－393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）

（1）寫出該同學看到燃燒現象所涉及到的所有熱化學反應方程式；

                                                                      

                                                                         

                                                                       

                                                                                                                              

（2）你認為該同學的結論是否正確，請簡要說明理由。                             

 

Answer 1

（1）C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2(g)            △H = －393.15 kJ/mol  

H2 (g)＋ 1/2 O2 (g)＝ H2O(l)             △H = －242 kJ/mol

CO (g)＋ 1/2 O2 (g)＝ CO2(g)            △H = －283 kJ/mol

C (g)＋ H2O(l) ＝ CO(g) ＋ H₂(g)         △H = +131.85 kJ/mol

（2）不正確。因為根據蓋斯定律，反應過程中的熱效應與途徑無關，只與反應物和生成物的能量差有關。

解析: