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在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們原子的最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素種，E的氣態氫化物的沸點最高；E、F、G、H四種元素處于同一周期，F的最高價氧化物對應的水化物酸性在同周期中是最強的，G的電負性介于E、F之間，H、F相鄰。回答下列問題：

　　⑴寫出下列元素符號B___________，H___________。

　　⑵A、C、D三元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（寫離子符號）___________。

　　⑶E、F、G三元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）___________。

　　⑷D元素所在周期的元素種數為___________，所在族的價電子的電子排布式___________。

　　⑸F元素的氣態氫化物分子的空間構型是___________，中心原子的雜化類型是___________。

　　⑹H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于___________晶體，其硬度比金剛石___________（填“大”或“小” ）。

常見元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其相關信息如下表：

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據要求回答下列各小題：

    （1）在以上表格中所有元素里基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有           （填元素名稱）。

（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區域，分別為s區、p區、d區、ds區，，則屬于s區的元素有        種，屬于d區的元素有        種。第二周期元素中除Ne外電負性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是          。

（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

   回答下列問題：

   Mn元素的電子排布式為____________________________________，

   Fe²⁺的電子排布圖為__________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個  電子難。對此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結構和原子核外電子的排布規律。根據構造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區外，區的名稱來自于構造原理最后填入電子的能級的符號，即s區包括第IA和ⅡA，共2列。p區包括第ⅢA到第 Ⅶ_A以及0族，共6列。D區包括第3列到第10列，共8列。ds區包括第11和12列，共2列。非金屬性越強，電負性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據構造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，Fe²⁺的電子排布圖為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶。由于Mn²⁺的3d軌道屬于半充滿，比較穩定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe²⁺的3d軌道上有6個電子，Fe³⁺的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩定，因此3d能級由不穩定的3d⁶到穩定的3d⁵半充滿狀態，需要的能量相對要少。

（13分）下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據要求回答下列各小題：

    （1）在以上表格中所有元素里基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有            （填元素名稱）。

（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區域，分別為s區、p區、d區、ds區，，則屬于s區的元素有        種，屬于d區的元素有         種。第二周期元素中除Ne外電負性由高到低的三種元素依次是           ,電離能由高到低的三種元素依次是           。

（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

   回答下列問題：

   Mn元素的電子排布式為____________________________________，

   Fe²⁺的電子排布圖為__________________________

   比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個  電子難。對此，你的解釋是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的結構和原子核外電子的排布規律。根據構造原理可知4s軌道上只有1個電子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds區外，區的名稱來自于構造原理最后填入電子的能級的符號，即s區包括第IA和ⅡA，共2列。p區包括第ⅢA到第 Ⅶ_A以及0族，共6列。D區包括第3列到第10列，共8列。ds區包括第11和12列，共2列。非金屬性越強，電負性越大，第一電離能也越大，非金屬性是Cl＞S＞P，所以電負性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p軌道屬于半充滿，屬于第一電離能是Cl＞P＞S。

（3）根據構造原理可以寫出錳元素的電子排布，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，Fe²⁺的電子排布圖為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶。由于Mn²⁺的3d軌道屬于半充滿，比較穩定，所以再失去1個電子所需要的能量就高。而Fe²⁺的3d軌道上有6個電子，Fe³⁺的3d軌道上有5個電子，屬于不充滿比較穩定，因此3d能級由不穩定的3d⁶到穩定的3d⁵半充滿狀態，需要的能量相對要少。

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是       。（填字母）

A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵   B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₆H₆是非極性分子

D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：

Mn元素價電子排布式為           ，氣態Mn^2＋再失去一個電子比氣態Fe^2＋再失去一個電子難，其原因是                                      。

（3）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于　　　　區。

（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為             。已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數為N_A該氧化物的密度為__________________g/cm^-3

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN^－氧化成CNO^－，再在酸性條件下CNO^－繼續被NaClO氧化成N₂和CO₂。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                    。

②與CNO^－互為等電子體微粒的化學式為           （寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式       　 。