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3.氯氣是一種重要的工業原料.工業上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣.下列說法錯誤的是 A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B.該反應利用了Cl2的強氧化性 C.該反應屬于復分解反應 D.生成1molN2有6mol電子轉移 答案:C 解析:本題原理大多同學已在平時練習中接觸過.06年高考題實驗題21題⑵考到:將NH3通入溴水中.有N2生成.反應的化學方程式為 .也與此題原理類似屬氧化還原反應.故C錯.當NH3過量時會與HCl反應生成NH4Cl白煙故A對.反應氯氣為氧化劑.NH3為還原劑.氮由-3價升高至0價故生成1molN2有6mol電子轉移.D對. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(07年廣東化學·20)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5,加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO,把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是

A.可用鐵作陽極材料

B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C.陽極反應方程式為:2Cl-2e=Cl2

D.1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時,外電路中通過了1mol電子。

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(07年廣東化學·24)(10分)


二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發生的主要反應的化學方程式為                                                         

(2)濾渣A的主要成分是                        

(3)加入MnS的目的是除去                     雜質。

(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應方程式為                        

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有                  (寫出兩種)。

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(07年廣東卷)(12分)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種:

方法A:用濃氨水分別調Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下,將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B:劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數),回答下列問題:

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式:

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3?H2O=Ca5(PO4)3OH↓+                 

②5Ca(OH)2+3H3PO4                                                 

(2)與方法A相比,方法B的優點是                                      

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過快,制得的產物不純,其原因是_____________;
(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是               (填化學式)。

(5)糖沾附在牙齒上,在酶的作用下產生酸性物質,易造成齲齒。結合化學平衡移動原理,分析其原因有______。

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(07年廣東卷)(10分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發生的主要反應的化學方程式為________;

(2)濾渣A的主要成分是                        

(3)加入MnS的目的是除去                     雜質。

(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應方程式為                        

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有                  (寫兩種)。

 

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