Question

(07年廣東卷)（12分）羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數），回答下列問題：

（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學反應方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃?H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋         ＋        

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝                                                 

（2）與方法A相比，方法B的優點是                                       。

（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是_____________；
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是               （填化學式）。

（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因有______。

Answer 1

答案：（1）①10NH₄NO₃  3H₂O  ②Ca₅(PO₄)₃OH↓＋9H₂O
（2）唯一副產物為水，工藝簡單
（3）反應液局部酸性過大，會有CaHPO₄產生
（4）Ca₅(PO₄)₃OH
（5）酸性物質使沉淀溶解平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca^2＋(aq)＋3PO₄^3－(aq)＋OH^－(aq)  向右移動，導致Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成齲齒

 

解析：（1）根據原子守恒配平。

       （2）此類問題一定要從工藝流程，原子利用率，副產物的種類等方面去考慮。

       （3）從圖像入手，H₃PO₄滴入過快，H₃PO₄中的H⁺未被中和完全，而生成酸式鹽的難溶物CaHPO₄。

       （5）從題要求即化學平衡移動原理入手，不難得出答案。