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鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請下面的框圖中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應：　　　　　　　　    　　，

負極反應：　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·Ｌ^-1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請下面的框圖中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應：　　　　　　　　    　　，

負極反應：　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·Ｌ^-1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請下面的框圖中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應：　　　　　　　　    　　，

負極反應：　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·Ｌ^-1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 (15分) 為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、鐵片、稀H₂SO₄、NaCl溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液；石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構思，“接力”的方式，利用不同原理分別設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：

⑴甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同學的設計思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加　　　　溶液，進而觀察到的現象是　            　　　，　　　    　    　　。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

⑶丙同學認為在鋅的表面鍍銅可以有效防止鋅的銹蝕，但如果鍍銅層破損后，在潮濕的空氣中反而加速鋅的銹蝕，原因是在鋅的表面構成了無數微小的原電池。試寫出有關電極反應式：負極　　　　　       　　；正極　　　        　　　　　。

⑷請你利用題給藥品與儀器，區別于甲、乙的設計原理，再設計一個簡單的實驗，證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現象）　        　　　　　。