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pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，如溶液中某溶質的濃度為：1×10^-3mol?L^-1，則pC=-lg（1×10^-3）=3．H₂CO₃溶液的pC-pH關系如圖．
請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為．
（2）已知碳酸溶液中存在平衡：H₂O+CO₂?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．當溶液pH由5減小到0時，溶液中H₂CO₃的pC基本不變的原因是．
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-移動，溶液中H⁺濃度變化不大．根據上述信息，下列不能形成緩沖溶液的是．
A．碳酸鈉和氫氧化鈉的混和溶液     B．醋酸和醋酸鈉的混和溶液
C．硫酸和硫酸鈉的混合溶液         D．氨水和氯化銨的混和溶液．

（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應式如下：
①CH₄（g）+1/2O₂ （g）=CO （g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?molˉ¹
試判斷常溫下，上述反應能否自發進行    （填“能”或“否”），有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH₄（g）+2O₂ （g）=CO ₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?molˉ¹
③CH₄（g）+CO₂ （g）=2CO （g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?molˉ¹
試結合反應①，確定下面熱化學反應方程式中的△H值
CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H=    kJ?molˉ¹
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為    ．
（3）希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉化率高達78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應式    ．
（4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好    ．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，如溶液中某溶質的濃度為：1×10ˉ³mol?Lˉ¹，則pC=-lg（1×10ˉ³）=3．某溫度下，H₂CO₃溶液的pC-pH關系如圖．

請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為    ；
（2）求此溫度下H₂CO₃ H⁺+HCO₃ˉ 的電離平衡常數    ；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ¹的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO₃ˉH⁺+CO₃²ˉ移動，溶液中H⁺濃度變化不大．根據上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液    ．