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pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，如溶液中某溶質的濃度為：1×10^－３mol·L^－1，則pC=－lg（1×10^－３）=3。H₂CO₃溶液的pC-pH關系如圖。

請回答下列問題：

（1）pH=2～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為。

（2）已知碳酸溶液中存在平衡:H₂O＋CO₂H₂CO₃ H⁺+HCO₃^－。當溶液pH由5減小到0時，溶液中H₂CO₃的pC基本不變的原因是

。

（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液。如濃度均為0.1mol·L^－１的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO₃^－H⁺+CO₃²^－移動，溶液中H⁺濃度變化不大。根據上述信息，下列不能形成緩沖溶液的是。

A.碳酸鈉和氫氧化鈉的混和溶液 B.醋酸和醋酸鈉的混和溶液

C.硫酸和硫酸鈉的混合溶液 D.氨水和氯化銨的混和溶液

（1）H⁺、HCO₃^－(2分)

（2）溶液中H⁺濃度增大時，平衡H⁺+HCO₃^－H₂CO₃H₂O＋CO₂向右移動，由于CO₂溶解度小，生成的CO₂會逸出，故H₂CO₃濃度基本不變（2分）

（3）A、C (2分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值．如某溶液溶質的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

?H++C

如圖為H₂CO₃、HC

、C

在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素離子為

HCO₃^-

．
（2）pH＜4時，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是

c（H⁺）增大后，平衡向左移動放出CO₂，碳酸濃度保持不變

．
（3）一定濃度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（4）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達式為

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

；現欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C

的pC最大值為

（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

的物質的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質的量等于

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應式如下：
①CH₄（g）+

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
試判斷常溫下，上述反應能否自發進行

能

（填“能”或“否”），有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO ₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
試結合反應①，確定下面熱化學反應方程式中的△H值
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=

250.3

kJ?mol^-1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/（mol?L^-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為

0.4mol/L

．
（3）希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉化率高達78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．
（4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好

．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，如溶液中某溶質的濃度為：1×10^-3mol?L^-1，則pC=-lg（1×10^-3）=3．某溫度下，H₂CO₃溶液的pC-pH關系如圖．

請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為

H⁺、HCO₃^-

；
（2）求此溫度下H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-的電離平衡常數

10^-6mol/L

；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-移動，溶液中H⁺濃度變化不大．根據上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液

能

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值．如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg1×10^-3=3．圖為H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在人體血液中，HCO₃^-能起到穩定人體pH的作用，請用電解質溶液中的平衡解釋：

（用方程式表示）．
（2）H₂CO₃一級電離平衡常數的數值K_a1≈

（3）某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確

．
（4）已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c（Li⁺）=0.15mol?L^-1．c（CO₃^2-）=0.075mol?L^-1，若t₁時刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，列式計算說明是否有沉淀產生．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，如溶液中某溶質的濃度為：1×10^-3mol?L^-1，則pC=-lg（1×10^-3）=3．H₂CO₃溶液的pC-pH關系如圖．