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S2-:①加入鹽酸.產生臭雞蛋氣味的氣體.且該氣體可以使濕潤的Pb(NO3)2試紙變黑.②能與Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀. 【查看更多】

實驗室有A、B、C、D等4種未知物，只知道它們可能是由Ag^＋、Na^＋、Ba^2＋、Cu^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、S^2－等離子中的6種組成的鹽。通過實驗，知道它們具有如下一些性質：①A、B、C、D都易溶于水，溶液都是無色；②向4種溶液中分別滴入碳酸鈉溶液，A、C溶液中生成白色沉淀，B、D無變化；③向4種溶液中分別滴入稀鹽酸，A溶液中生成白色沉淀，B中產生臭雞蛋氣味的氣體，C、D無變化；④向4種溶液中滴加硝酸銀溶液，B中產生黑色沉淀，C、D中產生白色沉淀，A不發生變化。根據以上情況，推斷A、B、C、D各是什么物質，寫出推斷過程。

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實驗室有A、B、C、D等4種未知物，只知道它們可能是由Ag^＋、Na^＋、Ba^2＋、Cu^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、S^2－等離子中的6種組成的鹽。通過實驗，知道它們具有如下一些性質：①A、B、C、D都易溶于水，溶液都是無色；②向4種溶液中分別滴入碳酸鈉溶液，A、C溶液中生成白色沉淀，B、D無變化；③向4種溶液中分別滴入稀鹽酸，A溶液中生成白色沉淀，B中產生臭雞蛋氣味的氣體，C、D無變化；④向4種溶液中滴加硝酸銀溶液，B中產生黑色沉淀，C、D中產生白色沉淀，A不發生變化。根據以上情況，推斷A、B、C、D各是什么物質，寫出推斷過程。

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某學生取純凈的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密閉容器中經600⁰C以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發現溶液的堿性大大高于同時配制的亞硫酸鈉溶液．經過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反常現象．
（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取

攪拌或加熱

的措施，觀察發現樣品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

鹽酸

（填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產物中含有

SO₄^2-

（填離子符號）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產生，通過

招氣入鼻

方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成

H₂S

氣體，寫出生成該氣體的離子反應方程式：

S^2-+2H⁺=H₂S↑

；同時發現溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．
（4）根據以上實驗，該同學經分析解釋了以上實驗中的反常現象，請你用一個化學方程式表示：

4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S

．這一反應在上述實驗中

否

（填“是”或“否”）能確定反應完全．

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