Question

某學生取純凈的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密閉容器中經600⁰C以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時配制的亞硫酸鈉溶液．經過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反常現(xiàn)象．
（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取

攪拌或加熱

的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

鹽酸

 （填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產物中含有

SO₄^2-

（填離子符號）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產生，通過

招氣入鼻

方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成

H₂S

氣體，寫出生成該氣體的離子反應方程式：

S^2-+2H⁺=H₂S↑

；同時發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．
（4）根據(jù)以上實驗，該同學經分析解釋了以上實驗中的反常現(xiàn)象，請你用一個化學方程式表示：

4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S

．這一反應在上述實驗中

否

（填“是”或“否”）能確定反應完全．

Answer 1

分析：（1）加速固體的溶解，可用攪拌或加熱的方法；
（2）如加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成生成，說明溶液中含有硫酸根離子；
（3）硫化氫有毒，聞氣體時應在瓶口用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，硫化氫氣體有臭雞蛋氣味，SO₃^2-可與S^2-發(fā)生氧化還原反應生成單質硫；
（4）由題意可知亞硫酸鈉分解生成硫酸鈉和硫化鈉．

解答：解：（1）加速固體的溶解，可用攪拌或加熱的方法，故答案為：攪拌或加熱；
（2）檢驗是否有SO₄^2-，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，然后加入氯化鋇溶液觀察是否有沉淀生成，故答案為：鹽酸；SO₄^2-；
（3）硫化氫有毒，聞氣體時應在瓶口用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，即招氣入鼻的方法，
硫化氫氣體有臭雞蛋氣味，生成H₂S氣體的離子反應方程式為S^2-+2H⁺=H₂S↑，SO₃^2-可與S^2-發(fā)生氧化還原反應生成單質硫，反應的離子方程式為SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案為：招氣入鼻；H₂S；S^2-+2H⁺=H₂S↑；SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（4）由題意可知亞硫酸鈉分解生成硫酸鈉和硫化鈉，反應的方程式為4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S，由（3）可知，亞硫酸鈉沒有完全分解，故答案為：4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S；否．

點評：本題考查亞硫酸鈉分解產物探究，注意根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷生成物，把握常見基本實驗操作方法，為解答該題的關鍵，題目難度中等．