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根據氧化還原反應方程式判斷: 在同一個氧化還原反應中.氧化性:氧化劑>氧化產物.還原性:還原劑>還原產物.這也是判斷物質氧化性或還原性強弱最主要.最準確的方法.例,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 氧化性:Fe3+>Cu2+ 還原性:Cu>Fe2+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(8分)根據信息完成下列方程式。

(1) 化工廠為了檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,用蘸有濃氨水的粗玻璃棒接近管道,根據是否有白煙產生來判斷。用方程式表示其原理。

                                                                        

(2) FeSO4溶液在pH=2的硫酸溶液中,暴露在空氣中是比較穩定的。如在該溶液中加入氧化亞鐵硫桿菌后,大部分Fe2+離子可迅速轉化成Fe3+(Fe3+是浸出硫化礦物的良好的出劑)。這一反應是細菌浸出礦物的重要反應之一,該反應方程式為:

                                                                            

    (3) 四氫硼酸鈉(NaBH4)是一種重要的廣譜還原劑,寫出它在堿性溶液中將Ru3+離子還原為金屬的反應的離子方程式。

                                                                          

    (4) 向KI和H2SO4的混合溶液中加入過氧化氫,放出大量不溶于水的無色氣體,同時溶液呈棕黃色,可使淀粉變藍。

                                                                        

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交通警察使用的“司機酒后駕車檢測器”是應用氧化還原反應原理制成的,其反應的化學方程式為(Cr為鉻元素):4CrO+ C2H5OH + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2CO2↑ + 9H2O

CrO3是一種紅色固體,它在酸性條件下與酒精蒸氣反應生成藍綠色的硫酸鉻,根據顏色變化來判斷司機是否飲酒。下列說法不正確的是

A.CrO3是氧化劑                                          

B.酒精是還原劑

C.當2mol CrO3被還原時,有3mol電子發生轉移

 D.當0.02mol酒精參與反應時,生成的CO2在標準狀況下的體積為

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(1)①A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應:H2+CuO═Cu+H2O所屬的區域是

②“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達.其中Ⅰ為化合反應,則Ⅱ為
分解
分解
反應.寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
.寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
,其中水為
氧化
氧化
劑.

(2)已知反應:①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應中不屬于氧化還原反應的有
①⑥
①⑥
(填序號,下同);H2O被氧化的是
,H2O被還原的是
,屬于氧化還原反應,但其中的H2O既不被氧化,又不被還原的是
②⑤
②⑤

(3)反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
Mn元素的化合價由
+7
+7
價變為
+2
+2
價,被
還原
還原
Cl
Cl
元素的原子失去電子,被
氧化
氧化
;若參加反應的HCl是73g,則被氧化的HCl是
45.625
45.625
g.
(4)根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中,正確的是
D
D

A.Fe3+>Cl2>I2       B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+       D.Cl2>Fe3+>I2

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(2013?煙臺模擬)某課外活動小組根據Mg與CO2的反應原理,探究Mg與NO2的反應及固體產物.該小組通過實驗確認Mg能在NO2中燃燒,并對固體產物提出三種假設:
I.固體產物為MgO;Ⅱ.固體產物為Mg3N2;III.固體.產物為
固體為MgO和Mg3N2
固體為MgO和Mg3N2

已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O;Mg3N2與水發生劇烈反應.
回答下列問題:
(1)利用下列儀器組裝探究實驗裝置,按氣流方向,正確的連接順序是(每種儀器只用一次):
a接
d或e
d或e
e或d
e或d
b或c
b或c
c或b
c或b
g
g


(2)裝置組裝好后,檢驗氣密性的方法是
對圓底燒瓶微熱,若插入氫氧化鈉溶液的導氣管口處冒氣泡,停止加熱,該導氣管中形成一段穩定水柱,表示氣密性完好
對圓底燒瓶微熱,若插入氫氧化鈉溶液的導氣管口處冒氣泡,停止加熱,該導氣管中形成一段穩定水柱,表示氣密性完好

(3)裝置A中發生反應的離子方程式為
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

(4)裝置C中盛裝的干燥劑可以是(填序號)
②④
②④

①濃硫酸  ②無水CaCl2  ③堿石灰  ④五氧化二瞵
(5)實驗開始時,先讓A中反應進行一段時間,待B中充滿紅棕色氣體后,再點燃B處酒精燈.這樣做的目的是
排凈裝置中的空氣,防止空氣干擾實驗
排凈裝置中的空氣,防止空氣干擾實驗

(6)實驗前鎂粉的質量為12.00g,鎂粉完全反應后得到的同一固體殘留物稱量了三次,所得數據分別是17.00g、18.02g、17.98go以上數據能否
不能
不能
(填“能”或“不能”)用托盤天平獲得.通過計算判斷以上假設
是成立的.
(7)為了使測定結果更加準確,還需對組裝好的裝置進行的改進是
在裝置B和D之間連接一干燥裝置
在裝置B和D之間連接一干燥裝置

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(1)①A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應:H2+CuO═Cu+H2O所屬的區域是______.
②“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達.其中Ⅰ為化合反應,則Ⅱ為______反應.寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式:______.寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:______,其中水為______劑.

(2)已知反應:①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應中不屬于氧化還原反應的有______(填序號,下同);H2O被氧化的是______,H2O被還原的是______,屬于氧化還原反應,但其中的H2O既不被氧化,又不被還原的是______.
(3)反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
Mn元素的化合價由______價變為______價,被______;______元素的原子失去電子,被______;若參加反應的HCl是73g,則被氧化的HCl是______g.
(4)根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中,正確的是______
A.Fe3+>Cl2>I2    B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+    D.Cl2>Fe3+>I2

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