Question

(8分)根據信息完成下列方程式。

(1) 化工廠為了檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，用蘸有濃氨水的粗玻璃棒接近管道，根據是否有白煙產生來判斷。用方程式表示其原理。

                                                                        。

(2) FeSO₄溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空氣中是比較穩定的。如在該溶液中加入氧化亞鐵硫桿菌后，大部分Fe²⁺離子可迅速轉化成Fe³⁺(Fe³⁺是浸出硫化礦物的良好的出劑)。這一反應是細菌浸出礦物的重要反應之一，該反應方程式為：

                                                                            。

    (3) 四氫硼酸鈉(NaBH₄)是一種重要的廣譜還原劑，寫出它在堿性溶液中將Ru³⁺離子還原為金屬的反應的離子方程式。

                                                                          。

    (4) 向KI和H₂SO₄的混合溶液中加入過氧化氫，放出大量不溶于水的無色氣體，同時溶液呈棕黃色，可使淀粉變藍。

                                                                        。

Answer 1

(1) 3Cl₂+8NH₃6NH₄Cl+N₂  或3Cl₂+2NH₃6HCl+N₂、HCl+NH₃NH₄Cl

(2)  

或

(氧化亞鐵硫桿菌可不要求)

(3) 3BH₄^－+8Ru³⁺+24OH^－BO₂^－+8Ru+18H₂O

(4) H₂O₂+2KI+H₂SO₄I₂+K₂SO₄+2H₂O      2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(兩個方程式合并起來寫不得分，I₂做催化劑可不做要求)