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I．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制0.5mol?L^-1的稀H₂SO₄1000mL，請按要求填空：
（1）需用最筒最取濃H₂SO₄______ mL．
（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是______．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
II．向Ba（OH）₂溶液中逐滴地加入NaHSO₄溶液，開始階段，溶液中反應的離子方程式為______，當沉淀完全時，溶液為______，（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，溶液中反應的離子方程式為______．
III．發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N₂H₄）作燃料，用NO₂作氧化劑，反應生成N₂（g）和水蒸氣．
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
請寫出N₂H₄（g）和NO₂（g）反應的熱化學方程式：______．

I．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-11L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃則三者關系為______（用＜、＞或=表示）．
II．在飽和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L．，若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉淼腳_____倍．

I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）．
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH₃COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：，溶液中各離子濃度大小的關系是．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_ K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號字母）：
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2      b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．