Question

I．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-11L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃則三者關系為______（用＜、＞或=表示）．
II．在飽和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L．，若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）變為原來的10倍，則Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理論上將變為原來的______倍．

Answer 1

Ⅰ、25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應熱大于-57.3k J?mol^-1，濃硫酸的稀釋放熱，所以反應熱小于-57.3k J?mol^-1，故答案為：△H₁＞△H₃＞△H₂；
Ⅱ、根據氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）

Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）變為原來的10倍，則c（Mg²⁺）?[c（OH^-）]²會變為原來的100倍，則Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理論上將變為原來的10^-2倍，故答案為：10^-2．