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在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

  A．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為0.225mol/(L·min)

B．圖中交點表示反應達到化學平衡狀態

  C．升高溫度，n(CH₃OH)／n(CO₂)減小

D．10分鐘后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新達平衡后，CO₂體積分數將增大

Ⅰ.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN₂、3molH₂經過

l0s達平衡，測得平衡時的物質的量為0.8mol.

Ⅱ.容器乙起始投入3molN₂、bmolH₂，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時的物質的量為1.2mol。此時與容器甲中平衡狀態溫度相同、相同組分的體積分數都相同。

 (1)容器甲10s內用表示的平均反應速率=                ，達平衡時的

轉化率=                 .    

(2)甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關

系如下圖。時改變了某種條件，改變的條件

可能是            、           。(填寫2項)         

 （3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡

狀態          。(填字母)                  

 A.容器乙的氣體密度不再交化

B.反應的平衡常數不再變化

C.氮氣與氨氣的濃度相等

D.斷裂lmolN N鍵同時斷裂6molN一H鍵

E.容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

(4)b=            mol。

在體積為1 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

回答下列問題：

(1) 該反應的平衡常數表達式K＝__________，升高溫度，化學平衡向______　 __

(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。

A．c(CO₂)＝c(CO)

B．K不變

C．容器中的壓強不變

D．v_正(H₂)＝v_正(CO₂)

E．c(H₂)保持不變

(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：[CO₂]·[H₂]＝[CO]·[H₂O]，此時的溫度為__________；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO₂、1.2 mol H₂、0.75 mol CO、1.5 mol H₂O，則此時反應朝____________方向進行(填“正反應”、“逆反應”)。

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

  A．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為0.225mol/(L·min)

B．圖中交點表示反應達到化學平衡狀態

  C．升高溫度，n(CH₃OH)／n(CO₂)減小

D．10分鐘后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新達平衡后，CO₂體積分數將增大

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

  A．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為0.225mol/(L·min)

B．圖中交點表示反應達到化學平衡狀態

  C．升高溫度，n(CH₃OH)／n(CO₂)減小

D．10分鐘后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新達平衡后，CO₂體積分數將增大