在體積為1 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1) 該反應的平衡常數表達式K＝__________，升高溫度，化學平衡向______ __
(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。
A．c(CO2)＝c(CO)
B．K不變
C．容器中的壓強不變
D．v正(H2)＝v正(CO2)
E．c(H2)保持不變
(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，此時的溫度為__________；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，則此時反應朝____________方向進行(填“正反應”、“逆反應”)。
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②該反應的平衡常數表達式為__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
則陰極反應式為：________________________________。
有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：______________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2010—2011學年黑龍江省鶴崗一中高一下學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（10分）．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
(2)該條件下的平衡常數為__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
| A．升高溫度 | B．充入He(g)，使體系壓強增大 |
| C．將H2O(g)從體系中分離 | D．再充入1mol CO2和3mol H2 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省高三第二次模擬考試化學試卷 題型：填空題
（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
= —49.0kJ／mo1．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L·min）
（2）該反應的平衡常數為 。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學方程式為： ；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質溶液設計成原電池將有很多優點，請書寫出該電池的負極反應：___________________
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液
mL與pH=11的NaOH溶液
mL混合反應而得，則下列說法中正確的是 __。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市高三第三次月考三化學試卷 題型：填空題
（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H2)＝______________________________；
②該反應的平衡常數K為__________（精確到小數點后兩位）。若提高溫度到800oC進行達平衡時；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時CH3OH的體積分數
為__________；
④若在相同條件下，起始時加入物質的量為：a mol
CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，達平衡后，CH3OH的體積分數仍為。則a、b、c的關系為__________。
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為______________________________。
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科目：高中化學 來源：09-10年泰州中學高二下學期期末考試化學卷 題型：選擇題
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為0.225mol/(L·min)
B．圖中交點表示反應達到化學平衡狀態
C．升高溫度，n(CH3OH)／n(CO2)減小
D．10分鐘后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新達平衡后，CO2體積分數將增大
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