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金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO……反應①
TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂……反應②
關于反應①②的分析不正確的是(  )
A．TiCl₄在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化劑
B．C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反應①②中共轉移3.2 mol e^－
D．反應①②都是置換反應

金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為
aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO反應（1）
TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂反應（2）
關于反應（1）、（2）的分析不正確的是(　　)
①TiCl₄在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應（1）、（2）中的還原性C＞TiCl₄，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(M_r＝48)，反應（1）、（2）中共轉移4.8 mol e^－。
A．①②④  B．②③④  C．③④  D．②⑤

金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為
(1)aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO
(2)TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
關于反應(1)、(2)的分析不正確的是
①TiCl₄在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化劑
②C、Mg在反應中均為還原劑，發生還原反應　③每生成19.2 g Ti，反應(1)、(2)中共轉移4.8 mol e^－　④a＝1，b＝c＝2
A．①②④　　　　     B．②③④     C．③④                 D．②③