金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO反應（1）
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2反應（2）
關于反應（1）、（2）的分析不正確的是( )
①TiCl4在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應（1）、（2）中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反應（1）、（2）中共轉移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在加熱時，濃硫酸與銅發生反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）＋Cu 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對于該反應，下列說法中不正確的是
| A．是氧化還原反應 | B．濃硫酸是還原劑 |
| C．H2SO4表現了氧化性和酸性 | D．反應中Cu發生了氧化反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮（NF3）在微電子工業中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應得到，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產物有HF、NO和HNO3。下列說法錯誤的是
| A．原子半徑：N＞F |
| B．在與水蒸氣反應中，NF3既是氧化劑又是還原劑 |
| C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 |
| D．在潮濕空氣中反應，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于4區的是（ ）。
| A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
| B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 |
| C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
液態金屬汞常溫下即可蒸發，其蒸氣有劇毒， 實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：
4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合價反應前后均為－1價的）。下列有關說法不正確的是( )
| A．上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2 |
| B．上述反應中氧化劑是CuI |
| C．上述反應中Cu元素僅有一半被還原 |
| D．上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數為2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列說法正確的是( )
| A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物 |
| B．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4?3 |
| C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑ |
| D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片,加熱并充分反應。下列有關說法正確的是( )
| A．充分反應后轉移1.8 mol電子 |
| B．H2SO4只作氧化劑 |
| C．若不加熱應生成H2 |
| D．消耗的銅的質量一定少于57.6 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價,氧化1 mol FeCr2O4在理論上需要氧氣（ ）
| A．2 mol | B．2.5 mol | C．3 mol | D．4 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2（SO4）3＋3S 
2Al2O3＋9SO2↑，下列有關說法中正確的是（ �。�
| A．反應中Al2（SO4）3被氧化 |
| B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵 |
| C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子 |
| D．該反應中，每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO2 |
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