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如圖兩個裝置中，溶液體積均為200ml，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol·L^－1，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e^－，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

[　　]

A．產生氣體體積：①＝②

B．電極上析出固體質量：①＜②

C．電極反應式：

　　①中陽極：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

　　②中負極：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

D．溶液的pH變化：①減小；②增大

已知下面三個數據：7.2×10^－4mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10mol·L^－1分別是下列有關的三種酸的電離常數的數值，若已知下列反應可以發生：

NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．NaCN和HCN 物質的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性   

B．物質的量濃度均為0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐漸增大

C．根據上述某兩個反應即可得出電離常數大小的結論          

D．電離常數為：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

已知下面三個數據：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分別是下列有關的三種酸的電離常數的數值，若已知下列反應可以發生：

NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．NaCN和HCN 物質的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性   

B．物質的量濃度均為0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐漸增大

C．根據上述某兩個反應即可得出電離常數大小的結論          

D．電離常數為：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

如下圖所示兩個裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時電解質溶液的濃度均為

0.1mol·L^－1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02 mol電子，若不考慮鹽

水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

A．產生氣體的體積：①＞②

B．電極上析出固體的質量：①＞②

C．溶液的pH變化：①增大，②減小

D．電極反應式：①陽極：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

②陰極：2H^＋＋2e^－===H₂↑

如下圖所示兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol·L^－1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

(  )

A. 產生氣體的體積：①＞②

B. 電極上析出固體的質量：①＞②

C. 溶液的PH變化：①增大，②減小

D. 電極反應式：①陽極：40H^－－4e^—2H₂O＋O₂②陰極：2H^＋＋2e^—H₂↑