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已知下面三個數據：7.2×10^－4mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10mol·L^－1分別是下列有關的三種酸的電離常數的數值，若已知下列反應可以發生：

NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．NaCN和HCN 物質的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性

B．物質的量濃度均為0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐漸增大

C．根據上述某兩個反應即可得出電離常數大小的結論

D．電離常數為：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

解析:略

練習冊系列答案

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已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發生：
NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　
NaCN+HF═HCN+NaF　
NaNO₂+HF═HNO₂+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．相同條件下HCN的酸性最弱

D．K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

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已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述正確的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．K（HCN）=4.6×10^-4

D．K（HNO₂）＜K（HCN）＜K（HF）

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A．HF的電離平衡常數為7.2×10^-4

B．根據①②兩個反應即可知三種酸的相對強弱

C．反應NaCN+HF=HCN+NaF能發生

D．同體積同濃度的三種酸與NaOH反應消耗NaOH物質的量不相等

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常溫下，已知下面三個數據：7.2×10^－⁴、4.6×10^－⁴、4.9×10^－¹⁰分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。
常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（）

A．HF的電離平衡常數為7.2×10^－⁴

B．HNO₂的電離平衡常數為4.9×10^－¹⁰

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D．HNO₂的電離平衡常數比HCN大，比HF小

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A．K(HF)＝7.2×10^－⁴

B．K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱

D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同

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同步練習冊答案

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