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將0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。

（1）0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（分子式為B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，寫出上述燃燒反應的熱化學方程式：

                                                     ；

（2）配平下列反應方程式：

□Na₂SO₃＋□KIO₃＋□H₂SO₄＝□Na₂SO₄＋□K₂SO₄＋□I₂＋□H₂O

（1）0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學方程式為                  
（2）又已知：H₂O(g) =H₂O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，則5.6L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是      。