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將0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。

 

思路解析：本題考查熱化學方程式的書寫步驟及物質聚集狀態與ΔH的對應關系。步驟：①寫出乙硼烷燃燒的普通化學方程式；②根據普通化學方程式中乙硼烷的化學計量數確定一定物質的量的乙硼烷燃燒所放出的熱量；③在普通化學方程式的基礎上，注明各物質的聚集狀態，將反應熱寫在方程式的右邊，并用“；”號相隔，即得乙硼烷燃燒的熱化學方程式。

答案：B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH＝-2165 kJ·mol-1


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：學習高手選修化學(反應原理人教版) 人教版 題型：022

將0.3 mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________．又已知：H2O(g)H2O(l)　ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1，則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是________kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.3 mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________________。又已知：H2O（g）H2O（l）　ΔH2＝－44.0 kJ·mol-1，則11.2 L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是?　　　　? kJ。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.3 mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________________。又已知：H2O（g）H2O（l）　ΔH2＝－44.0 kJ·mol-1，則11.2 L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是?　　　　? kJ。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.3 mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為                       。

又已知：H2O(l)H2O(g)  ΔΗ=+44 kJ，則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是           kJ。

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