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A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）

(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在下邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。

       

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_____＞_____甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：_____＞_____(用化學式表示)。

(4)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的_________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：

___________________________________________________

(B)

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。

(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。

(2)元素⑤的原子核外p電子數比s電子總數多_______個。

元素③氫化物的電子式為_______。

(3)元素④一般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態則恰好相反。

(4)在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是_____。

a.元素①的單質          b.元素②的單質    c.元素①②形成的合金    d.無法判斷

考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D.
性質或結構信息	室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。 單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。	單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。 原子的M層上有1個未成對的p電子。	單質質軟、銀白色固體、導電性強。 單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。	原子最外電子層上s電子數等于p電子數 單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

（1）B元素在周期表中的位置是____________，寫出A原子的電子排布式____________。

（2）寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。

（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______________。寫出能證明這一結論的一個實驗事實________________________________________________________________。

（B）元素A―D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠	工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構。	單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是___________，寫出D離子的電子排布式___________。

（2）D和C形成的化合物屬于_______________晶體。

寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________________________________。

（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是_______________。

a.B元素的最高正價為+6

b.常溫、常壓下單質難溶于水

c.單質分子中含有18個電子

d.在一定條件下鎂條能與單質B反應

（4）A和D兩元素金屬性較強的是___________（寫元素符號）。寫出能證明該結論的一個實驗事實__________________________________________________________________。

考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒的現象
1	10 mL FeSO4溶液	10 mL NH3	生成白色沉淀，后變色
2	20 mL H2S	10 mL SO2
3	30 mL NO2（主要）	10 mL H2O(l)	剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮
4	15 mL Cl2	40 mL NH3

試回答下列問題：

（1）實驗1中，沉淀最終變為___________色，寫出沉淀變色的化學方程式_______________。

（2）實驗2甲針筒內的現象是：有________生成，活塞___________移動（填“向外”“向內”或“不”）。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入__________溶液中。

（3）實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是__________，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式_______________________________。

（4）實驗4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為___________，最后針筒內剩余氣體的體積約為______________mL。

（B）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入______________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液                  b.苯

c.碳酸氫鈉溶液                d.四氯化碳

然后，再通過_____________（填實驗操作名稱）即可除去。

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋，寫出該微粒的電子式                （用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是

                                           。

（B）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數比s電子數多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子