題目列表(包括答案和解析)
漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發生反應
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。
（1）漂白粉是一種 （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）HClO在常溫下分解，反應為2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH （填“增大”或“減小”或“不變”）。
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式 。
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗。
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為 ；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3。
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ① ①取少量樣品于試管中， 。 | 有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。 | 猜想2成立 |
| ②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液。 | 。 |
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中)，原因是 ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變為H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數據如下表所示：
| 測定時刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
分析上述數據變化，你可以得出的結論是 ；針對此結論，你猜測其中的原因為 。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
（二）SO2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后________________________ ，
若發現________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發生裝置，不選用另一裝置的理由是 。
（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為_________________ 。
（4）SO2氣體通過D裝置時現象是____________________ ，通過E裝置時現象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質，反應的方程式是 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是
（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量和 。
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協助甲同學完成稀碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中， ；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。
⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）。
假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）
⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他們為了吸收產生的SO2氣體，所使用藥品應該是________，發生的化學反應方程式______________________________________
經過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中)，原因是 ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變為H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數據如下表所示：
| 測定時刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
分析上述數據變化，你可以得出的結論是 ；針對此結論，你猜測其中的原因為 。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
（二）SO2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后________________________ ，
若發現________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發生裝置，不選用另一裝置的理由是 。
（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為_________________ 。
（4）SO2氣體通過D裝置時現象是____________________ ，通過E裝置時現象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質，反應的方程式是 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是
（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量和 。
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協助甲同學完成稀碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中， ；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。
⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）。
假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）
⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他們為了吸收產生的SO2氣體，所使用藥品應該是________，發生的化學反應方程式______________________________________
經過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發生反應
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。
（1）漂白粉是一種 （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）HClO在常溫下分解，反應為2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH （填“增大”或“減小”或“不變”）。
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式 。
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗。
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為 ；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3。
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ① ①取少量樣品于試管中， 。 | 有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。 | 猜想2成立 |
| ②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液。 | 。 |
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中)，原因是 ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變為H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數據如下表所示：
| 測定時刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
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