Question

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)₂] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)₂] ，漂白的原理是：Ca(ClO)₂在空氣中發生反應

Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O＝CaCO₃↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。

   （1）漂白粉是一種             （填“純凈物”或“混合物”）。

   （2）HClO在常溫下分解，反應為2 HClO＝2HCl+ O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH         （填“增大”或“減小”或“不變”）。

   （3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式                                               。

   （4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗。

   【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？

   【猜    想】

猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca(ClO)₂；

猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為                       ；

猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃。       

   【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①  ①取少量樣品于試管中，                                            。	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液。	。

Answer 1

（1）混合物    （2）減小    （3）Ca(ClO)₂+2HCl=CaCl₂+2HClO

   （4）【猜    想】猜想2：CaCl₂、Ca(ClO)₂、CaCO₃

【實驗探究】實驗操作①：加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中。  實驗現象②：品紅溶液褪色