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酸性: 4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O (此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量) 2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl H2S + Fe === FeS + H2 H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3 H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3 H2S + FeCl2 === 2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2 (NaNH2 + H2O === NaOH + NH3) 3.堿性: NH3 + HCl === NH4Cl NH3 + HNO3 === NH4NO3 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl (此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打.蘇打) 4.不穩(wěn)定性: 2HF === H2 + F2 2HCl === H2 + Cl2 2H2O === 2H2 + O2 2H2O2 === 2H2O + O2 H2S === H2 + S 2NH3 === N2 + 3H2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(普高完成)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.請根據(jù)信息回答下列問題.
元素 A B C D
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)為黃色粉末狀固體,加熱易熔化;單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水;原子的M層上有7個電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng);單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色的固體 原子最外電子層有4個電子;其單質(zhì)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
(1)B元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
,寫出C與氧氣燃燒后產(chǎn)物的電子式

(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
.A與氫元素形成的化合物溶于水后,溶液的pH
小于
小于
7(填“大于”“等于”或“小于”).
(3)D與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Si+4HF═SiF4↑+2H2
Si+4HF═SiF4↑+2H2
與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2

(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)
Cl
Cl
.寫出其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
HClO4的酸性>H2SO4的酸性
HClO4的酸性>H2SO4的酸性
.(用化學(xué)式表示)

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(1)在25℃、101kPa下,1g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ.則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ?mol-1):
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)△H=
 

(3)下列說法不正確的是(填序號)
 

A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,故其顯酸性
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C.相同溫度下,0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大
D.相同溫度下,pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度大
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小.

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[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下述所給的條件推斷:
①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;
④G是除氫外原子半徑最小的元素.
(1)A的名稱是
,A原子的電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
;B位于周期表中第
周期
ⅡA
ⅡA
族;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)E的單質(zhì)顏色是
紫黑色
紫黑色

(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是

(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2

(5)F的元素符號是
He
He

(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是
HBrO4
HBrO4
,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
HF
HF

(7)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是:
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

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(2013?江蘇三模)硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的,主要成分是 SiO2和有機(jī)質(zhì),并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質(zhì).精制硅藻土因為吸附性強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應(yīng)用.下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程.

(1)粗硅藻土高溫煅燒的目的是
除去有機(jī)質(zhì)
除去有機(jī)質(zhì)

(2)反應(yīng)Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化學(xué)方程式是
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
;氫氧化鋁常用作阻燃劑,其原因是
氫氧化鋁分解吸收熱量,且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面
氫氧化鋁分解吸收熱量,且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面

(3)實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品a g,加入適量KOH固體,在高溫下充分灼燒,冷卻,加水溶解.
步驟2:將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中,加入硝酸至強(qiáng)酸性,得硅酸濁液.
步驟3:向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗過濾并洗滌.
步驟4:將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中,加入一定量蒸餾水,采用70℃水浴加熱使其充分水解(K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF).
步驟5:向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞,趁熱用濃度為c mol?L-1NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL.
①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有
d
d

a.蒸發(fā)皿  b.表面皿  c.瓷坩堝   d.鐵坩堝
②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是
實驗中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質(zhì)反應(yīng)
實驗中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質(zhì)反應(yīng)

③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀,其目的是
洗去沉淀表面的HF等雜質(zhì);增大K+濃度,減少K2SiF6的損失
洗去沉淀表面的HF等雜質(zhì);增大K+濃度,減少K2SiF6的損失

④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為
最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且30s不褪色
最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且30s不褪色

⑤樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式“w(SiO2)=
15cV×10-3a
×100%”進(jìn)行計算.由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為
HF+OH-=F-+H2O
HF+OH-=F-+H2O

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下列反應(yīng)中,能說明SiO2 是酸性氧化物的是
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O         ②SiO2+CaO 
 高溫 
.
 
 CaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O       ④SiO2+2C 
 高溫 
.
 
Si+2CO↑(  )
A、①②B、②③C、③④D、①④

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