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下列反應中,能說明SiO2 是酸性氧化物的是
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O         ②SiO2+CaO 
 高溫 
.
 
 CaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O       ④SiO2+2C 
 高溫 
.
 
Si+2CO↑(  )
A、①②B、②③C、③④D、①④
分析:本題主要考查了二氧化硅的化學性質,二氧化硅有兩個化學性質;不能與水反應;能與堿溶液反應生成鹽和水,能和堿性氧化物反應生成鹽,說明二氧化硅屬于酸性氧化物.
解答:①氫氟酸和二氧化硅反應是二氧化硅的特殊性質,不能說明是酸性氧化物,故①不符合;
②二氧化硅和氧化鈣生成亞硫酸鈣,是酸性氧化物的通性,故②符合;
③二氧化硅和堿反應生成鹽和水,符合酸性氧化物的概念,故③符合;
④二氧化硅和碳反應表現二氧化硅的氧化性,不能說明是酸性氧化物,故④不符合;
故選B.
點評:本題考查了酸性氧化物概念和性質的分析判斷,主要是二氧化硅性質的應用,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

能源短缺是人類面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發和應用前景.因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料.
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應A:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反應B:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
①下列條件中,能說明反應A達到平衡狀態的是
C
C

A.生成甲醇的速率與生成水的速率相等    B.v(H2)/3=v(CH3OH)
C.恒容容器中,體系的壓強不再改變      D.恒容容器中,混合氣體密度不再發生改變
②在一定的壓強下,將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇,則
△H2
0,△S
0(填“>”、“=”或“<”).
③對于反應B,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是
BD
BD

A.升高溫度                        B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大        D.按原比例再充入CO和H.
④某溫度下,將2mol CO和6mol H2,充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol?L-1,則CO的轉化率為
80%
80%
,則該溫度下該反應的平衡常數為
2.04
2.04

(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(I)十3O2(g)=CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO(g)+O2 (g)═2CO2 (g)△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ.mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實中,能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是(  )
①鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)酸性強  
②HCl的穩定性比H2S強  
③相同條件下,Cl2與鐵反應生成FeCl3,而S與鐵反應生成FeS  
④Cl2能與H2S反應生成S  
⑤酸性強弱:硫酸<高氯酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實中,能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是(  )
①鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)酸性強;
②HCl的穩定性比H2S大;
③Cl2與鐵反應生成FeCl3,而S與鐵反應生成FeS;
④Cl2能與H2S反應生成S;       
⑤還原性:Cl-<S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實中,能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是(    )

①鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)酸性強  ②HCl的穩定性比H2S強  ③相同條件下,Cl2與鐵反應生成FeCl3 ,而S與鐵反應生成FeS  ④Cl2能與H2S反應生成S  ⑤酸性強弱:硫酸<高氯酸

 A.①②③④        B.②③④          C.①②③④⑤     D.②③④⑤

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,能說明氯的氧化性比硫強的反應是(      )

A.CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl       B.2HCl+Na2S==2NaCl+H2S↑

C.Cl2+H2S==2HCl+S↓            D.3Cl2+6FeSO4==2Fe2(SO4)3+2FeCl3

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