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（1）某無色透明的溶液，跟金屬鋁反應時放出H₂，試判斷下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，在下列兩種情況下，可能存在于此溶液中的是：
①當與鋁反應后生成Al³⁺時，原溶液可能存在的離子．
②當與鋁反應后生成AlO₂^-時，原溶液可能存在的離子是．
（2）拉曼?光譜表明溶液中不存在AlO₂^-離子，實際存在[Al（OH）₄]^-離子，在200mL 0.2mol/L Na[Al（OH）₄]溶液中逐滴加入 0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL，試回答：
①寫出分兩步反應的離子方程式：，．
②反應完全后，溶液中Al³⁺離子與SO₄^2-離子的物質的量之比為．

A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，一定條件下A、B可以發生如圖所示的物質之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F為無色刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸．請填寫下列空白．
（1）氣體F的化學式為，B中溶質的化學式為．
（2）寫出下列反應的離子方程式：C→E；D+G→H；
（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴入幾滴石蕊溶液的現象：
①E和F物質的量相等，現象為：；原因為（用化學方程式表示）．
②E和F物質的量不等，且E大于F，現象為：；原因為（文字說明）．
（4）向C的溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，c（Br^-）/c（Cl^-）=．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

（2012?岳陽二模）某學生根據Mg與CO₂反應原理，認為鈉與CO₂也可以反應，利用如下裝置進行實驗，來探究鈉與CO₂的反應（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）．可供選擇的藥品有：CaCO₃（塊狀）、Na₂CO₃（粉末）、鹽酸、稀硫酸、鈉．

（1）請將如圖各裝置連接完整：
接，接，接，接接．
（2）裝置②有孔塑料板上所放的藥品是：．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，當觀察到現象時才點燃酒精燈．這樣操作的目的是．
（4）實驗過程中CO₂足量，假如鈉與CO₂反應有下列兩種情況，請分別寫出兩種情況下鈉與CO₂反應的化學方程式．
①若裝置⑤PdCl₂溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．．
②若裝置①中鈉的質量為0.46g，反應裝置⑤中無現象，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO₂氣體，且溶液中還有固體殘留．．

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽．工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）  K_SP=2.5×10^-7
SrSO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）   K_SP=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉化成SrCO₃的離子方程式為，該反應的平衡常數表達式為；該反應能發生的原因是．（用沉淀溶解再平衡的有關理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO^2-₃的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數K將；
②增大CO^2-₃的濃度，平衡常數K將．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設計實驗證明上述過程中SrSO₄是否完全轉化成SrCO₃．實驗所用試劑為；實驗現象及其相應結論．
（4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是實驗中檢驗SO^2-₄的常用試劑．某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在SO^2-₄時，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結論：溶液中一定含有SO^2-₄．你認為該推理是否嚴密？試說明理由．