Question

A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，一定條件下A、B可以發生如圖所示的物質之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F為無色刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸．請填寫下列空白．
（1）氣體F的化學式為

SO₂

，B中溶質的化學式為

Na₂SO₃

．
（2）寫出下列反應的離子方程式：C→E

2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

；D+G→H

BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O

；
（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴入幾滴石蕊溶液的現象：
①E和F物質的量相等，現象為：

變紅色

；原因為（用化學方程式表示）

Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
②E和F物質的量不等，且E大于F，現象為：

先變紅后褪色（或褪色）

；原因為（文字說明）

變紅是因為溶液呈酸性，褪色是因為氯氣過量生成次氯酸使溶液褪色

．
（4）向C的溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，c（Br^-）/c（Cl^-）=

2.7×10^-3

．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

Answer 1

分析：E為黃綠色氣體，應為Cl₂，F為無色刺激性氣味的氣體，并且能與E反應，應為SO₂，則G應為硫酸和鹽酸的混合物，H為BaSO₄，A為BaCl₂，D為BaSO₃，B為Na₂SO₃，C為NaCl，結合對應物質的性質以及題目的要求可解答該題．

解答：解：E為黃綠色氣體，應為Cl₂，F為無色刺激性氣味的氣體，并且能與E反應，應為SO₂，則G應為硫酸和鹽酸的混合物，H為BaSO₄，A為BaCl₂，D為BaSO₃，B為Na₂SO₃，C為NaCl，
（1）由以上分析可知F為SO₂，B為Na₂SO₃，故答案為：SO₂；Na₂SO₃；
（2）C→E的反應為電解飽和食鹽水的反應，方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，D+G→H的反應為亞硫酸鋇和混酸的反應，
反應的離子方程式為BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O；
（3）①E和F發生：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，當二者等物質的量反應時生成鹽酸和硫酸，溶液呈酸性，滴入幾滴石蕊溶液，溶液變紅，
故答案為：變紅色；Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②如氯氣的物質的量大于二氧化硫的物質的量，發生Cl₂+H₂O=HCl+HClO，滴入幾滴石蕊溶液，溶液呈酸性，溶液先變紅，但生成次氯酸使溶液褪色，
故答案為：先變紅后褪色（或褪色）；變紅是因為溶液呈酸性，褪色是因為氯氣過量生成次氯酸使溶液褪色；
（4）向NaCl溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，c（Br^-）×c（Ag⁺）≥5.4×10^-13，c（Cl^-）×c（Ag⁺）≥2.0×10^-10，
c（Br^-）/c（Cl^-）=

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3，
故答案為：2.7×10^-3．

點評：本題考查無機物的推斷，本題注意以E的顏色、F的氣味為推斷該題的突破口，熟練掌握相關元素混合物的性質為解答該題的關鍵，該題很好地考查學生的思維、推斷、分析能力，題目難度中等．