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某同學設計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題．
（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），還原產物是（CrCl₃），寫出A中反應的離子方程式．
（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、．拆去a導管的后果可能是．
（3）U形管C中盛裝的可以是（填序號）．
①濃硫酸   ②堿石灰  ③無水CaCl₂
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是；寫出相應的離子方程式．
（5）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，它是，溶液X可以是（填序號）．
①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液  ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

A、B、C、D、E五種元素，其元素性質或原子結構相關信息如下表．

元素編號	元素性質或原子結構
A	基態原子第2電子層上p軌道半充滿
B	基態原子有8種不同的運動狀態
C	元素對應的單質可制成半導體材料
D	第3周期第13列元素
E	基態原子共有4個能級，沒有未成對電子

（1）A元素基態原子核外有個原子軌道填充了電子．
（2）B元素基態原子的價電子軌道表示式為．
（3）C元素最簡單氫化物中，中心原子的軌道與氫原子的1s軌道重疊成鍵．
（4）C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）．
（5）比較D和E最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：DE（填“＞”或“＜”）．
（6）A元素和氯元素可形成極性分子ACl₃（A元素的電負性大于氯），推測ACl₃和水反應的主要產物是（填化學式）．

（2010?寶雞二模）[化學一選修3物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增．已知：①F的原子序數為25，其余均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且．A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負性大小比較為＞，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為．＞（填入相應的元素符號）；
（2）F的核外電子排布式為，
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于（從下列選項中選出正確類型）
A．σ鍵     B．π 鍵  C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構成的相對分子質量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為，分子的空間構型為，
（5）根據等電子原理，寫出由元素A與元素B構成的一種雙原子極性分子的結構式．

A、B、C、D、E、F六種元素都是前4周期元素，且原子序數依次增大，元素A的原子中沒有成對電子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，光導纖維是由B和D元素組成的，E原子中沒有未成對電子且與F同周期，元素F的基態原子核外有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的電負性由大到小排列順序為（用元素符號表示）；F的基態原子價電子排布式為
（2）元素A與B形成的化合物中只含極性鍵的分子空間構型為，元素B與C可以形成化合物C₂B₂中所含化學鍵類型為．
（3）由B和D元素組成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：
（4）E單質也能在氮氣中燃燒，產物溶于水，放出有刺激性氣味的氣體，寫出反應的化學方程式．

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應．能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．
（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．
圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：；
（3）過渡態理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態而導致有效碰撞所需要的能量發生變化．請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；
（4）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ?mol-1	197	360	499	X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱），白磷完全燃燒的產物結構如圖Ⅲ所示，則上表中X=．