Question

A、B、C、D、E五種元素，其元素性質或原子結構相關信息如下表．

元素編號	元素性質或原子結構
A	基態原子第2電子層上p軌道半充滿
B	基態原子有8種不同的運動狀態
C	元素對應的單質可制成半導體材料
D	第3周期第13列元素
E	基態原子共有4個能級，沒有未成對電子

（1）A元素基態原子核外有

5

個原子軌道填充了電子．
（2）B元素基態原子的價電子軌道表示式為

．
（3）C元素最簡單氫化物中，中心原子的

sp³

軌道與氫原子的1s軌道重疊成鍵．
（4）C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序為

Si＞Mg＞Al

（填元素符號）．
（5）比較D和E最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：D

＜

E（填“＞”或“＜”）．
（6）A元素和氯元素可形成極性分子ACl₃（A元素的電負性大于氯），推測ACl₃和水反應的主要產物是

HClO、NH₃?H₂O

（填化學式）．

Answer 1

分析：A基態原子第2電子層上p軌道半充滿，應為2s²2p³，為N元素，B基態原子有8種不同的運動狀態，即核外有8個電子，應為O元素，C元素對應的單質可制成半導體材料，應為Si元素，D位于第3周期第13列元素，應為Al元素，E基態原子共有4個能級，沒有未成對電子，應為1s²2s²2p⁶3s²，為Mg元素，結合元素周期律以及對應的單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：A基態原子第2電子層上p軌道半充滿，應為2s²2p³，為N元素，B基態原子有8種不同的運動狀態，即核外有8個電子，應為O元素，C元素對應的單質可制成半導體材料，應為Si元素，D位于第3周期第13列元素，應為Al元素，E基態原子共有4個能級，沒有未成對電子，應為1s²2s²2p⁶3s²，為Mg元素，
（1）A為N元素，電子排布式為1s²2s²2p³，基態原子核外有5個原子軌道填充了電子，故答案為：5；
（2）B為O，電子排布式為1s²2s²2p⁴，價電子軌道表示式為，故答案為：； 
（3）C為Si，可形成SiH₄，為sp³雜化，故答案為：sp³；
（4）同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，由于Mg價電子為3s²，為全充滿，第一電離能大于Al，則順序為Si＞Mg＞Al，
故答案為：Si＞Mg＞Al；
（5）D為Al，E為Mg，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的堿的堿性越強，
故答案為：＜；
（6）N元素的電負性大于氯，NCl₃中N為-3價，Cl為+1價，與水發生水解生成HClO和NH₃?H₂O，
故答案為：HClO、NH₃?H₂O．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題注意根據原子結構推斷元素的種類，為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規律．