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(14分)已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：K_ap（CaF₂）＝

②25℃時，mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以下信息回答下列問題：   

（1）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka=           。

（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：

反應初始階段，兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3） mol·L^-1HF溶液與 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產生。

（4）已知CH₃COONH₄溶液為中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?

A．NH₄Cl            B．NH₄SCN?         C．CH₃COONH₄        D．NH₄HCO₃

按(NH₄⁺)由大到小的順序排列是：            （填序號）。

按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）

 

本題含兩小題，共14分。

   （1）（8分）某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

①將Au₂O₃之外的物質分別填如以下空格內，配平后標出電子轉移的方向和數目。

②反應中，被還原的元素是              ，還原劑是               。

③紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，則還原劑與氧化劑物質的量之比為

          。

   （2）（6分）按要求寫出有水參與的氧化還原反應的化學方程式

①水是氧化劑：                                   

②水是還原劑：                                   

③水既不是氧化劑也不是還原劑：                              

 

 (14分)閱讀討論并完成以下各項內容：

SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg/L。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO₂和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO₂。

①SO₂可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。

③酸雨可導致的危害有________(填序號)。

A．腐蝕建筑物                                           B．導致樹木枯萎

C．造成洪澇災害                                           D．惡化人類環境

④為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化學興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業原料氣(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。

②裝置②中發生反應的離子方程式為：

________________________________________________________________________；

當裝置②中出現________現象時，立即停止通氣。

③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。

A．酸性KMnO₄溶液  B．NaOH溶液

C．溴水  D．氨水

 

(14分)室溫下，將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了藍色沉淀。為了確定該沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下實驗和研究。

(一)【提出假說】

假設一：兩者反應只生成CuCO₃沉淀；

假設二：兩者反應只生成Cu(OH)₂沉淀；

假設三：                                 。

(二)【理論探究】

假設二中只生成Cu(OH)₂的原因是                             (用一個離子方程式表示)。

查閱資料：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水；

(三)【實驗探究】

步驟一：將CuSO₄溶液加入到等濃度等體積的Na₂CO₃溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。

步驟二：將沉淀從溶液中分離出來。

步驟三：利用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為                      。

（2）裝置C中裝有試劑的名稱是                            。

（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現象是                       。

步驟四：  步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

（4）①A裝置中玻璃儀器的名稱是            。

②實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是                        

                      和                                              。

數據記錄：

	B裝置中樣品的質量(g)	C裝置的質量(g)	D裝置的質量(g)
實驗前	33.3	262.1	223.8
試驗后	24	264.8	230.4

(四)【實驗結論】

利用上述數據初步判斷該沉淀的成分是CuCO₃和Cu(OH)₂，若所得沉淀是純凈物而不是混合物，通過計算寫出該物質的化學式                。

 

( 14分）水楊酸在醫藥工業中，是用途極廣的消毒防腐劑，可用來軟化硬皮或溶解角質的藥物，安全性高，且對皮膚的刺激較低，因而成為美容保健品的主角。以下為水楊酸的合成路線,

提示：

請回答下列問題：

(1) 化合物C中含氧官能團的名稱__________。簡述檢驗C中的無氧官能團的操作________________________________________________________________

(2) 化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物,且在酸性條件下水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。這類同分異構體共有________種。

(3) B—C反應類型________________。

(4) 上述轉化過程中，反應步驟的目的是________________。

(5) 從合成的過程,共有幾個步驟.用化學方程式表示其中的第2步和最后一步的反應（注明反應條件）________________________________________